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已知：在加壓時物質C容易液化。某溫度下，向容積可變的容器中充入1mol A、2mol B，發生反應：A(g)+ B(g)

2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持溫度不變，增大加強，建立新平衡時，下列說法錯誤的是
A．v_正(A)一定增大
B．B的轉化率可能減小
C．△H一定不變
D．D的物質的量不可能超過1 mol

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）
向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應；

已知：平均反應速率

；反應2min時，A的濃度減少了

，B的物質的量減少了

mol，有amolD生成。
回答下列問題：
（1）反應2min內，

=，

；
（2）化學方程式中，

、

；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
②平衡時反應物的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為。
②圖中的P₁P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下, a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

A．升高溫度	B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大	D．再充入1mol CO和3mol H₂

（3）在最新開發并投入生產的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下化學反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol 現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO₂(mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根據以上數據，下列敘述不正確的是

A．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ

B．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃="197"

D．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。
（2）該反應為反應（填“吸熱”“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O

HBr+HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進水的電離。

D．工業上合成NH₃的反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應: 2A(氣) + 3B(氣)

3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B氣體反應, 達到平衡狀態時, 具有的性質是（）

A．各物質的濃度之比為 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3

B．平衡時氣體的總體積是反應開始時的 3/5

C．平衡混合物中各組份的濃度相等

D．單位時間內, 若消耗了 a mol A 物質, 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中有可逆反應A（氣）＋2B（氣）

3C（氣）＋D（氣），能證明反應已達到平衡的事實是
A．容器內密度不隨時間的變化而變化 B．容器內A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1
C．A、D的消耗速率相等 D．D、C的生成速率保持1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 生成2 molNH₃（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內通入1mol N₂和3mol H₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達到平衡時放出熱量為Q₂。則下列判斷不正確的是：

A．同時進行時，用N₂表示的反應速率：情況1>情況2

B．平衡時，情況1：Q₁= 92.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2

D．平衡時，情況2：Q₂<46.1kJ

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