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向100mL18mol／L的H₂SO₄溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積為(提示：2Fe+6H₂SO₄(濃) Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+6H₂O)。

A．小于20. 16 L	B．等于20. 16 L
C．介于20. 16 L和40. 32 L之間	D．等于40. 32 L

試題分析：足量的鐵和濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸濃度會降低。采用極限法，若全部生成SO₂，則氣體體積為20．16L，若全部生成H₂，則氣體體積為40．16L，所以C正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質和用途的描述不符合事實的是

A．有機物不導電	B．金剛石是自然界最硬的物質
C．SO₂可用作食品防腐劑	D．NO可用于某些疾病的治療

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組的同學為進行物質性質的探究，用維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下
下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應的化學方程式為
（2）裝置C 中的試劑是       （填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B．酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發生反應的離子方程式為  ，其說明了SO₂具有   ，該實驗操作的名稱是        。
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是
（4）B中的溶液無明顯現象，當滴加氯水時有白色沉淀，寫出SO₂表現還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發生反應的化學方程式為_____________________________________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是___________、_____________，這些現象分別說明SO₂具有的性質是_________和___________；配平下面離子方程式：
□SO₂＋□

＋□H₂O＝□

＋□

＋□H^＋；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象______________________；
（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH₄)₂SO₄在一定條件下發生如下分解反應：
4(NH₄)₂SO₄N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O
將反應后的混合氣體通入一定量的氯化鋇溶液中，下列說法中不正確的是( )

A．一定沒有亞硫酸鋇沉淀

B．一定有硫酸鋇沉淀生成

C．得到的沉淀是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物

D．逸出的氣體是氨氣和二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學實驗愛好小組欲探究SO₂的性質，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應的離子方程式為：_________________。
（2）為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是：________________________________（任寫一點即可）。
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水。現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現白色渾濁，則溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 ___________________________________________________	_________________________ ______________________________________________
步驟3：_______ _______________________ ___________________________________________________	_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組在學習了過氧化鈉性質后，進一步研究其與SO₂反應情況，查閱相關資料知：過氧化鈉與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有同學認為：CO₂、SO₂雖然都是酸性氧化物，但SO₂具有較強的還原性，CO₂無還原性，反應原理應該不相同，并設計如下實驗進行探究。
（1）[提出假設]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，對反應后的固體產物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設二：反應后固體中只有Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設三：反應后固體中____________ _____，證明。
（2）[定性研究]
為驗證假設三是否成立，興趣小組進行如下研究，請你完成下表中內容

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現象和結論
取反應后的固體放入試管中，……

（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

①裝置D的作用是。
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m₁g，裝置D質量增加了m₂g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據進行判斷

SO₂被氧化的程度	V與m₁或m₂的關系
完全被氧化	V=0
部分被氧化
未被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。
② H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀。
③ H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液。

回答下列問題：
① A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為_________________。
② B中的現象是_________。
③ C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發生反應的離子方程式為_____。
④ D中盛放的試劑可以是____________（填標號）。
a. 水 b. 鹽酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗。

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2∶1混合	無明顯現象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8
① 根據上述實驗，可以得出結論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是______（填序號）。