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【題目】鐵粉與下列物質反應時，產物中一定含有+3價鐵元素的是（）

A. 稀硝酸 B. 氯氣 C. 硫酸銅溶液 D. 濃鹽酸

【答案】B

【解析】A. 稀硝酸與鐵粉反應時，若鐵粉過量，則生成硝酸亞鐵；B. 氯氣與鐵粉反應只能生成氯化鐵，產物一定含有+3價鐵元素；C. 硫酸銅溶液與鐵粉反應只能生成硫酸亞鐵，無+3價鐵元素；D. 濃鹽酸與鐵反應只能生成氯化亞鐵，無+3價鐵元素。本題選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質，其合成方法和性質均具有研究價值。

(1)已知下表中鍵能數據，則氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。

化學鍵	C-C	C-H	O-O	H-O	C-O	C-O
鍵能/(kJ·mol-1)	348	413	498	463	351	799

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。

①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。

④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發生如下反應：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質中，與水反應最劇烈的是(　　)

A. K B. Cs C. Na D. Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~ 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質說法正確的是

①是濁液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A. ① ⑤⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、 NH 4 + 、SCN— 、 Cl—

B. Cl—、ClO—、OH—、Cu2+

C. AlO2—、H+、SO42—、Al3+

D. Ba2+ 、Na+ 、HCO3－、NO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣和氟氣反應生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產品。

完成下列填空：

（1）工業上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出陰極的電極反應式_______________，該反應為________（選填“氧化”、“還原”）反應。若轉移5mol電子，生成氯氣______L（標準狀況下）。

（2）工業上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟。“氧化”時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是________________。在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉化為Br-和BrO3-，同時有CO2生成，寫出反應的化學方程式________________________________。