Question

亞運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧．撞擊時發生反應的化學方程式為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（　　）

A．上述反應中Cl的化合價由+5價變為-1價

B．P2O5是P被還原后所得的產物

C．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為5：6

D．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol

Answer 1

A、反應5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化劑是KClO₃，Cl的化合價由+5價變為-1價，故A正確；
B、磷元素化合價從0價變化為+5價，P₂O₅是P被氧化后所得的產物，故B錯誤；
C、反應5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化劑是KClO₃，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：6，故C正確；
D、反應5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，化合價升高數=化化合價降低數=轉移電子數=30，消耗6molP時，轉移電子的物質的量為30mol，所以消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol，故D正確；
故選B．