Question

A、B、C、X均屬中學化學中常見的物質，且X為單質。其中副產物已被略去，例如水等。回答下列問題：

（1）若X具有強氧化性，舉兩例分別寫出對應的A、B、C的化學式（FeS₂不能填寫）。

例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X為較活潑的金屬，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，則B可能的化學式是_______________。若將銅片和碳棒用導線連接后插入B的水溶液中，構成原電池，寫出負極的電極反應式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存時需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一種常見的無機化合物，請寫出反應①的化學方程式：（只要求寫一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工廠用含FeS₂60%的硫鐵礦通過上述途徑制取硫酸。已知反應①中S的損失率為2%，反應②中S的轉化率為90%，則100 t硫鐵礦可生產98%的濃硫酸__________噸。

Answer 1

（1）A：S  B：SO₂  C：SO₃

A：C  B：CO  C：CO₂

(其他答案均可)

（2）FeCl₃  Cu-2e^-====Cu²⁺

（3）防止Fe²⁺被氧化

（4）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（其他合理答案均可）

（5）88.2

解析：(1)問，X具有強氧化性，可知A能被X連續氧化，若A為單質，則A對應元素至少有2個正價，這樣的元素有S和C、N等。（2）問，C溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出，說明C含Cl^-。若C中Cl^-由B中氯元素還原生成，B中氯元素為0價、+1價、+3價、+5價、+7價均不合理，說明B為氯化物，B→C的氧化還原發生在金屬元素X的不同價態之間，則X屬于有多個價態的變價金屬元素，據此進一步試探，X為Fe,A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂時合理。C、Cu、FeCl₃構成的原電池中，Cu作負極，負極電極反應式為Cu-2e^-Cu²⁺。（3）問，FeCl₂溶液中加入少量Fe的目的是防止Fe²⁺被氧化。（4）問，A是常見無機化合物時，其能與物質X連續發生反應，A可為NH₃與O₂反應，還可為Ba（OH）₂與CO₂反應，等等。（5）問，設可得98%的濃H₂SO₄的質量為x。

                FeS₂—2SO₂—2SO₃—2H₂SO₄

                 120 t                         2×98t

100 t×60%×(1-2%)×90%       x·98%

x==88.2 t