Question

（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，D元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，F的最高價氧化物對應水化物有兩性，能溶于C、E的最高價氧化物對應水化物中。試回答
（1）寫出C原子的價層電子軌道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的價層電子排布式：___________，E的原子結構示意圖：___________；
（2）B位于元素周期表的第    族，A、B形成原子個數比1:1且直線形分子的結構式：　　　　　　；
（3）C的基態原子核外有　　　種不同運動狀態的電子；
（4）E單質在空氣中燃燒生成物的電子式：　　　　　　　，其中的陽離子與陰離子的個數比是　　　　　；
（5）F的固態氧化物的用途有________　　　___（說出一種）。F的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是                           　　        。

Answer 1

（11分，除最后一空2分，其余每空1分）
⑴N：、O：2s²2p⁴、Na：
⑵ IVA、H－C≡C－H；
⑶7；⑷、2:1；
⑸耐火材料（磚），人造剛玉，冶煉鋁等、4Al＋3TiO₂＋3C2Al₂O₃＋3TiC

根據元素的性質及結構可知，A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別是H、C、N、O、Na、Al。
（1）根據構造原理可知，氮原子的價層電子軌道表示式為。氧原子的價電子的電子排布式為2s²2p⁴。鈉原子的結構示意圖為。
（2）碳元素位于第 IVA，A、B形成原子個數比1:1且直線形分子是乙炔，結構式為H－C≡C－H。
（3）氮原子核外有7個電子，就有7種不同運動狀態的電子。
（4）鈉燃燒生成過氧化鈉，電子式為，其中的陽離子與陰離子的個數比2︰1。
（5）氧化鋁的熔點高，鈉作耐火材料（磚），人造剛玉，也能冶煉鋁等。根據原子守恒可知，方程式為4Al＋3TiO₂＋3C2Al₂O₃＋3TiC。