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在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　　）

A．Cu為負極，Zn為正極

B．負極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu

D．正極發生氧化反應，負極發生還原反應

A．該原電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，故A錯誤；
B．該原電池中，鋅作負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以放電過程中，鋅質量逐漸減少，故B正確；
C．該原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤；
D．正極上得電子發生還原反應，負極上失電子發生氧化反應，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．用導線將A、B兩裝置的四個電極進行連接，使a極析出銅．回答有關問題．
（1）導線將容器A和B連接時，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發生的電極反應為______．
（3）B裝置叫______，溶液中的NO₃^-向______極移動（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產生，經過一段時間后，停止反應并攪拌均勻，溶液的pH值將______（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的______后（填化學式），溶液能恢復至與反應前完全一致．若反應一段時間后，測得溶液中Cu²⁺濃度沒有明顯下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關化學方程式說明鐵銹是如何形成的______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置符合實驗目的是（　　）

目的	粗銅的精煉	驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物	在鐵制品上鍍銅	構成原電池
裝置
選項	A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

課堂學習中，同學們利用鎂條、鋅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結論錯誤的是（　　）

A．原電池是將化學能轉化成電能的裝置

B．原電池的負極發生氧化反應

C．圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，導線中會產生電流

D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂設計一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質溶液是______．
（2）該原電池的負極反應式是______，正極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按如圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）

A．甲中銅片是負極

B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

C．產生氣泡的速度甲比乙快

D．兩燒杯中溶液的pH均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關電化學知識的描述正確的是（　　）

A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂

C．因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可被設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電流正、負極相連的C₁、C₂插入乙，把分別與直流電源正、負極相連的C₃、鐵片插入丙．則下列敘述正確的是（　　）

A．甲、丙中是化學能轉變為電能，乙中是電能轉變為化學能

B．C₁、C₂分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發生氧化反應

C．C₁和C₃放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

D．甲、乙中溶液的pH值逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO（g）＋ 2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH₁
反應II： CO₂（g）＋ 3H₂（g）

CH₃OH（g） + H₂O（g） ΔH₂
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中數據判斷ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH（l）＋ 3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋ 4H₂O（g）
ΔH ＝－1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H₂O（g）＝ H₂O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態水放出的熱量為
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中Cu極為極；
寫出b極的電極反應式。

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