Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。請回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

(1)這九種元素中(填元素符號)⑤是       ，其中化學性質最不活潑的是      。
⑤和⑥形成化合物的電子式                         
(2)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是(填化學式)。         
酸性最強的是            呈兩性的是            ，寫出三者之間相互反應的化學方程式                                                                 ；
                                                             
                                                              
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為          (填元素符號)。
(4) 用電子式表示⑧元素與③元素形成化合物的過程                            。
(5) 在①和②中化學性質最活潑的是    
(6)在⑦和⑧中化學性質最活潑的是      ，用化學實驗證明的方法和離子方程式：
方法                                           
離子方程式                                          

Answer 1

（1）C    Ar   
（2） KOH    HClO₄   Al(OH)₃         KOH +HClO₄＝KClO₄ +H₂O   KOH + Al(OH)₃＝KAlO₂ +2H₂O
(3) K＞Na＞Mg    (4)（5）K 
(6)  Cl  取適量溴化鈉溶液滴入氯水，溶液變為橙黃色，則非金屬性Cl＞Br   Cl₂ + 2Br^-＝ 2Cl^- + Br₂

試題分析：（1）根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar是稀有氣體元素，化學性質最不活潑。⑤和⑥形成化合物是CO₂，含有共價鍵的共價化合物，其電子式是。
（2）金屬性或非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強，則KOH的堿性最強，HClO₄的酸性最強， Al(OH)₃是兩性氫氧化物。
（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則三種元素的原子半徑大小順序是K＞Na＞Mg。
（4）示⑧元素與③元素形成化合物是溴化鎂，含有離子鍵，其形成過程可表示為。
（5）同主族自上而下，金屬性逐漸增強，所以K的金屬性強于Na的金屬性。
（6）同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，所以Cl的非金屬性強于Br的非金屬性。可根據非金屬性強的單質轉換弱，即取適量溴化鈉溶液滴入氯水，溶液變為橙黃色，則非金屬性Cl＞Br，所以的離子方程式是Cl₂ + 2Br^-＝2Cl^- + Br₂。
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。