Question

【題目】實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣，其反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(1)求生成氯氣的體積(標準狀況)______________

(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度______________。

Answer 1

【答案】2.24L 12mol/L

【解析】

(1)根據化學方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑計算氯氣的體積；

(2)根據氯元素守恒計算原濃鹽酸的物質的量濃度。

(1)根據實驗室制取氯氣的方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，生成氯氣的物質的量和消耗MnO2的物質的量相等，n(Cl2)=n(MnO2)= =0.1mol，所以生成氯氣的體積(標準狀況)0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)若向反應后的剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀57.4g，氯化銀的物質的量是 ，根據氯元素守恒，原濃鹽酸中氯化氫的物質的量是0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，原濃鹽酸的濃度是12mol/L。