Question

Cl₂是紡織工業中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-。下列說法中，不正確的是

A．該反應中氧化劑是Cl2

B．根據該反應可判斷還原性：S2O32- > Cl－

C．上述反應中，每生成l mol SO42-，轉移4 mol電子

D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業的漂白劑

Answer 1

D

解析試題分析：反應的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，從化合價變化的角度分析氧化還原反應，S₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低。A、因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl₂，故A正確；B、由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：S₂O₃^2-＞Cl^-，故B正確；C、由題意知，每生成l mol SO₄^2-，由電子守恒可知，轉移4mol電子，故C正確；D、SO₂與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反應，故D錯誤。
考點：氧化還原反應；氧化還原反應的計算