Question

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是(    )

A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)	B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)	D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

Answer 1

D

解析試題分析：A不正確，不符合電荷守恒，應該是c(K⁺)+c(H⁺)=2c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)；B和C都不正確，不符合物料守恒，分別應該是c(K⁺)+ c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S) = 0.3mol/L、c(K⁺)=2c(S^2—)+2c(HS^—)+2c(H₂S)；D正確，符合質子守恒，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度的關系
點評：判斷溶液中離子濃度關系的關鍵是掌握幾個守恒關系式，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。