苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:
+2KMnO4
+KOH+
2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
(1)操作Ⅰ為 ,操作Ⅱ為 。
(2)無色液體A是 ,定性檢驗A的試劑是 ,現象是 。
(3)測定白色固體B的熔點,發現其在115 ℃開始熔化,達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
| ① | 將白色固體B加入水中,加熱溶解, | 得到白色晶體和無色濾液 | |
| ② | 取少量濾液于試管中, | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
| ③ | 干燥白色晶體, | | 白色晶體 是苯甲酸 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質如下表：
| | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 |
| 熔點(℃) | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
| 沸點(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
| 密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
| 水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：
| 物質 | 相對分子質量 | 沸點(℃) | 密度(g·cm—3、20 ℃) | 溶解性 | |
| 環己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 | |
| 環己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網 d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO2時，C中觀察到的現象為______________________________。
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液
c．碘水 d．NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
單質銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如
| Cu | Cu2O | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4·5H2O |
| 紅色（或紫紅色） | 紅色（或磚紅色） | 黑色 | 藍色 | 藍色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了探究AgNO3的熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。
(1)裝置B的作用是________。
(2)經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是________________________________________。
(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
| 實驗編號 | 操作 | 現象 |
| a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。
(1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是_______________________________________。
(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式：___________________________________
(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(用離子方程式和簡要文字表述)：__________________________________________________________________
(4)某化學學習小組為定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100 mL，加入25 gFeCl3固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10 mol·L－1 NaOH溶液、8.0 mol·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、小木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
假設1：氣體是O2；
假設2：氣體是________________；
假設3：氣體是CO2。
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論。
| 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 將氣體依次通入盛有________、________的洗氣瓶中，________ | __________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組設計以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應。分析并回答下列問題：
(1)裝置A中，b 為電池的 (填“正”或“負”)極。
(2)實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，則反應的化學方程式為：
。
(3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→ → →f
(4)實驗結束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)
等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？ (填“能”或“不能”)。
(5)若裝置A中產生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應，則此時A中Pt電極(陰極)增加的質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。
（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化學式）。
（2）②中反應的離子方程式是 。
（3）①②③中均進行的分離操作是 。
（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是 。
（5）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是 ，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的 。
（6）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO3固體的質量是 g。按照操作順序，第4步是 （填序號）。
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和 ，該同學操作中的錯誤是 。
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