Question

【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e﹣═H2↑

D．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)圖示可知，在該原電池中，負極是Fe，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，在正極上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，所以總反應方程式是Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，A正確；B．鹽橋中是KNO3 溶液，則根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中NO3－移向正電荷較多的甲燒杯，B錯誤；C. 其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，由于溶液中陽離子獲得電子的能力H+>NH4+，在正極石墨電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，C正確；D．反應前，電極質量相等，由于陽極發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，每轉移2mol電子，負極減少質量56g，在正極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，質量增加64g，兩個電極質量相差120g，則電解一段時間后，兩電極質量相差12 g，(12÷120)×2mol=0.2 mol，D正確，答案選B。