【題目】下列變化只有吸熱的是
A.碘的升華B.液態(tài)水結冰C.硝酸銨溶于水D.硫在空氣中燃燒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在三個相同的密閉容器中分別充入CO2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是
A.p(H2)>p(CO2)>p(O2)B.p(H2)>p(O2)>p(CO2)
C.p(CO2)>p(H2)>p(O2)D.p(O2)>p(CO2)>p(H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）c（OH﹣）= ．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液；NH4Cl溶液 ．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL， 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=molL﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是molL﹣1 ．
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【題目】回答下列問題：
（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L。
（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。
（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質，該普通酒精中水的物質的量濃度是________ mol/L。
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【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據(jù)以下實驗記錄，回答下列問題：
（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;
（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數(shù)之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式 __________________。
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【題目】濃硫酸在下列反應中只表現(xiàn)出酸性的是
A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4
C.Fe + H2SO4(冷)D.CuO + H2SO4
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【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）配制該溶液的實驗步驟包括：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉移入容量瓶中；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序是____________________。
（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__g。
（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
D．定容時，俯視觀察液面
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【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度為( )
A. 0.4mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.2mol·L－1 D. 0.1mol·L－1
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【題目】若甲烷與氯氣以物質的量之比1：1混合，在光照下得到的有機取代產(chǎn)物是（ ） ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物
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