【題目】pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據圖中信息，下列說法不正確的是
A.
不能在同一溶液中大量共存
B.H2CO3電離平衡常數
C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（
）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的
最終將變大
D.pH =9時，溶液中存在關系
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2
SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是
A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2
B.SnI4可溶于CCl4中
C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口
D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為
)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：
則與K+等距離且最近的K+個數為___________，若晶胞參數為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑。下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：
回答下列問題：
（1）操作②的目的是獲得K2MnO4，同時還產生了KCl和H2O，試寫出該步反應的化學方程式：____，操作①和②均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇____(填序號)。
a．瓷坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．鐵坩堝 d．石英坩堝
（2）操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該轉化過程中發生反應的離子方程式為_________。
若溶液堿性過強，則MnO4—又會轉化為MnO42—，該轉化過程中發生反應的離子方程式為________，因此需要通入某種氣體調pH＝10～11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是______________。
（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是________。
圖1 
圖2 
（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_____，溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是_____。
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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是
A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入
C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】下列化學用語，應用正確的是 （ ）
A.硝基苯的結構簡式是：
B.乙炔的電子式是：
C.乙醚分子的球棍模型是：
D.甲酸中存在一CHO和—COOH兩種官能團
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【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 甲為正極，丙為陰極
B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－
C. KOH溶液的質量分數：c%>a%>b%
D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區
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【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態的標志為
A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態
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