Question

工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在      (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe^2＋的方法是          (注明試劑、現象)。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為      。
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是               。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu^2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為         。

Answer 1

（1）cd （2）Fe^3＋  取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（3分）（合理即給分）
（3）3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu 
（4）bd     （5）4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O

解析試題分析：（1）氣體A中的大氣污染物主要含二氧化硫，需用堿性溶液吸收，答案選cd
（2）滴加KSCN溶液后呈紅色，是鐵離子的性質，說明溶液中含有Fe^3＋，證明Fe^2＋的方法一般是用酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色證明存在Fe^2＋，具體操作取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色
（3）由泡銅冶煉粗銅是用鋁單質還原Cu₂O，發生的化學方程式為3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu 
（4）粗銅的電解精煉中粗銅作陽極，與電源正極相連，發生氧化反應，純銅作陰極，發生還原反應，在電解槽中陽離子移向陰極，在電解過程中還伴隨有熱量的放出，所以電能不可能全部轉化為化學能，答案選bd。
（5）原電池中正極發生還原反應，元素化合價降低，在2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O中，氧氣的化合價降低發生還原反應，電極方程式為4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O
考點：考查二氧化硫的吸收，鐵離子、亞鐵離子的檢驗，粗銅的冶煉，銅的精煉，原電池的設計