【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L苯所含有的分子數(shù)為NA
B.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
C.14g C2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+個數(shù)為0.1NA
【答案】C
【解析】
A. 標準狀況下，苯是液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B. 1mol羥基中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9NA，故B錯誤；
C. C2H4和C3H6的最簡式相同，均為CH2，所以14g C2H4和C3H6的混合物中，含有最簡式的物質(zhì)的量為：
，則含有3mol原子，即含有原子總數(shù)為3NA，故C正確；
D. 1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，由于醋酸為弱酸，則0.1mol醋酸電離出的氫離子小于0.1mol，即溶液中H+數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；
故選C。
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【題目】由NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示。在該電池工作過程中石墨Ⅰ電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是( )
A.Y可能為NO B.電流由石墨Ⅰ流向負載
C.石墨Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng) D.石墨Ⅱ上的電極反應(yīng)：O2+2N2O5+4e-=4NO3-
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【題目】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是
A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0；升溫有利于提高草酸的電離程度
B.草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡
D.同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)
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【題目】短周期p區(qū)元素多為非金屬元素
(1)基態(tài)磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。
(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。
(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導(dǎo)致這種差異的原因是________________。
(4)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若晶胞參數(shù)r pm，則單質(zhì)的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：
（1）鈉元素在周期表中的位置是______________。
（2）NaN3中含有的化學(xué)鍵類型為_________________________________。
（3）NaNH2中氮元素的化合價為__________________。
（4）反應(yīng)NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)約_____個。
（5）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_______（N3－被氧化為N2）。
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【題目】莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）
A.可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
B.1mol莽草酸在催化劑條件下與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.分子中含有2種官能團
D.水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
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【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（ ）
A.1 mol 該有機物可消耗 3 mol NaOHB.該有機物的分子式為 C16H17O5
C.最多可與 8 mol H2 發(fā)生加成D.苯環(huán)上的一溴代物有 6 種
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【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
（1）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_____。
（2）MgO晶體中，距每個O2-最近且距離相等的O2-有_____個。
（3）每個Cu晶胞中實際占有_____個Cu原子；CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_____。
（4）冰的熔點遠高于干冰，除 H2O 是極性分子、CO2 是非極性分子外， 還有一個重要的原因是____。
（5）金剛石晶胞含有_________個碳原子；若碳原子半徑為 r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____（計算結(jié)果為含π的分數(shù)，不要化為小數(shù)或百分數(shù)）。
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【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。
(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
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