Question

【題目】I、（1） 4.9gH3PO4的物質的量為____，其中含有____molH，含有______個O，含磷元素___g，若它可與6gNa0H完全反應生成正鹽，則H3PO4為_____元酸。

（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為____, 該金屬元素為______。

II、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種，現進行如下實驗：

（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液。

（2）繼續往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生。

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。

根據上述實驗現象判斷：該白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。

III、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。

（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。寫出胃舒平中和胃酸的離子反應方程式___, 中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為_____。

Answer 1

【答案】0.05mol0.151.204×10231.55g三95g/molMgCaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO30.012Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O416：1

【解析】

I、（1)n(H3PO4)= ，n(H)=0.05mol×3=0.15mol，N（O）=0.05mol×4×6.02×1023=1.204×1023，m(P)=0.05mol×31g/mol=1.55g ，6gNa0H為n(NaOH)=，0.15mol：0.05mol=3：1，該酸為三元酸；

(2）M=，該化合物中含二個氯，金屬的相對原子質量為95-31.5×2=24，為金屬鎂。

II、（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；

（2）繼續往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．綜上分析可知：一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3

III、(1）n(H)=n(HCO3―)=2×0.504g/84g·mol-1=0.012 mol

（2）發生反應： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，6片小蘇打片能中和胃酸：6×0.504g/84g·mol-1=0.036mol，1片胃舒平能中和胃酸：3×0.234g/78g·mol-1=0.009mol，6片小蘇打片相當于胃舒平4片。

（3）當加入鹽酸42.5mL前發生OH－+H＋＝H2O及CO32－+H＋＝＝HCO3－，當加入鹽酸42.5mL后發生HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，已知：氫氧根的物質的量：42.5×0.001L×2mol·L-1－(45-42.5)×0.001L×2mol·L-1=0.08mol；碳酸根的物質的量為：(45-42.5)×0.001L×2mol·L-1=0.005mol，比值16:1。