Question

（14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。
①寫出A與X反應(yīng)的化學方程式：                         。
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是                            。

③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H₂O反應(yīng)的熱化學方式                               。
④在常溫下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V₁和V₂的關(guān)系為V₁        V₂（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        。（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
①E的電子式為                      ；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的K_SP=8.1×10^-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其K_SP      ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

Answer 1

（1）①4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
②NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂ 
③3 NO₂（g）+ H₂O（l）= 2HNO₃（aq）+ NO（g）； △H = －138 kJ/mol
④ < ，c(Cl^－) >c(Na^＋) >c(H^＋) >c(OH^－) 
（2）①（1分）   ②不變（1分） ；8.1×10^-8

解析