Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2 ， 轉移的電子數目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．反應中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，所以生成28 g N2 ， 轉移的電子數目為 NA=3.75NA ， 故A正確；B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數目為10﹣13NA ， 故B錯誤；
C．標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應轉移了4mol電子，則電路中通過的電子數目為4NA ， 故C錯誤；
D．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（ ﹣0）×0.2mol= ，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為 × = mol，生成的H2分子數目為 NA ， 故D錯誤；
故選：A．