【題目】一種分解海水制氫氣的方法為2H2O(l) 
2H2(g)＋O2(g)。下圖為此反應的能量變化示意圖，則下列說法錯誤的是
A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
B.TiO2可以提高H2O的分解速率
C.催化劑對該反應的反應熱無影響
D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應
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【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是
A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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【題目】已知A、B、C、D、E是五種常見的物質，其中A是能使帶火星木條復燃的氣體，B是單質，C是常見的無色液體，且跟日常生活密切相關，D 是淡黃色固體。在一定條件下，A～E五種物質的轉化關系如圖所示（部分反應條件已略去）。
請回答下列問題：
(1)E的化學式___________；
(2)C與B反應的離子方程式_________________________；
(3)D與二氧化碳反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】ZrO2是重要的耐溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質，工業以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：
已知：Fe(SCN)3難溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。
(1)鋯英石中鋯元素的化合價為____________。
(2)氯化主反應：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) 
ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的產率隨溫度變化如圖所示，由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過程ZrC14的產率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________。
(3)寫出A12O3高溫氯化過程中轉化為AlC13的化學方程式___________________；
(4)Na2S、H2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑，本流程使用NaCN除銅，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用離子方程式解釋）。若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，當溶液中Cu2+開始沉淀時，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)
(5)實驗室進行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。
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【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制備鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示：
(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是___________。結晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，還需要進行的操作是___________(填名稱)。
(2)焙燒過程中鉬精礦發生的主要化學反應方程式為MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是___________。
(3)寫出“堿浸”反應的離子方程式：_____。為了能提高該反應速率，可采取的措施有_____。
(4)堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率是____________%[已知：堿浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]
(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質中腐蝕速率的實驗結果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是___________。
②空氣中緩釋劑對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護膜。密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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【題目】在2 L的密閉容器中充入3 mol Z，發生反應：3Z(g) 
2X(g)＋Y(g) ΔH＜0，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中Z的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A.升高溫度，平衡常數增大
B.W點時，Z的正反應速率等于Z的逆反應速率
C.Q點時，Z的轉化率最大
D.平衡時在相同條件下再充入Z，則達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大
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【題目】
是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現以某種軟錳礦
主要成分
，還有
、
、
等
作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的
，又制得
反應條件已經省略。
已知：
，
回答下列問題：
濾渣A的成分是寫化學式______。
析出沉淀B時，首先析出的物質是寫化學式______。
步驟2中加入
的作用為______。
濾液C中加入時發生反應的離子方程式是______。
完成步驟4中反應的化學方程式______
______
______
______
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應式為______。
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
|
| |
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C. 對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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