Question

【題目】將1mL 0.1molL﹣1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產生的c（H+）最接近于（　　）
A.1×10﹣3 molL﹣1
B.1×10﹣13 molL﹣1
C.1×10﹣7 molL﹣1
D.1×10﹣11 molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據C1V1=C2V2得，0.1mol/L×0.001L=C2×0.2L，C2=5×10﹣4 mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度很小，可以忽略不計，所以C（OH﹣）= = =10﹣11 mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=10﹣11 mol/L，故選D．
【考點精析】通過靈活運用離子積常數，掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中即可以解答此題．