【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.標準狀況下，22.4 L Cl2與水充分反應，轉移電子數為NA
B.31 g P4(分子結構：
)中的共價鍵數目為1.5NA
C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒，產生的CO2分子數目為NA
D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于0.5NA
【答案】A
【解析】
A．標準狀況下22.4L氯氣為1mol，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，但該反應為可逆反應，1mol氯氣不能完全消耗，故轉移電子數小于NA，A錯誤；
B．1mol P4中含有6mol P-P共價鍵，31g P4物質的量為0.25mol，則0.25mol P4中共有1.5mol共價鍵，即1.5NA個，B正確；
C．甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O，30g混合物中有1mol “CH2O”，則1mol混合物完全燃燒生成CO2的分子數為NA，C正確；
D．1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于碳酸根發生水解反應生成氫氧根，故溶液中陰離子總數大于0.5NA，D正確；
故選A。
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業生產中有許多用途。回答下列問題：
(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構型為_______________。
(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結構如下左圖所示。
①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數目為________________。
②氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。
③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染物之一,目前,可利用以下化學原理處理汽車尾氣:2NO+2CO
2CO2+N2。
(1)寫出CO2的結構式____________。
(2)一定條件下,在容積固定的容器中進行上述反應,CO濃度與時間關系如圖所示:
則反應速率v(a)、v(b)、v(c)的大小關系是_______。
(3)為研究如何提高該轉化過程反應速率,某課題組進行了以下實驗探究。
（資料查閱）A.不同的催化劑對同一反應的催化效率不同;
B.使用等質量相同的催化劑時,催化劑的比表面積對催化效率有影響。
（實驗設計）課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律,設計了以下對比實驗：
實驗編號 | 實驗目的 | T/℃ | NO初始濃度/(mol/L) | CO初始濃度/(mol/L) | 同種催化劑的比表面積/(m2/g) | c(CO)不變時所用的時間/min |
Ⅰ | 參照實驗 | 280 | 6.50×10-5 | 4.00×10-3 | 80 | t |
Ⅱ | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
Ⅲ | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
（結論）
① 實驗編號Ⅱ的實驗目的為______________。
② 課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是_______, 且______反應速率將_______(填“增大”“減小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn+2NiOOH+H2O
ZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電過程中OH-通過隔膜從正極區移向負極區
B.充電時陰極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C.放電時負極反應為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
B.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2×6.02×1023
C.常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0
D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中
的值增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各選項能說明分子式為C4H6的烴是HC
C-CH2-CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事實是( )
A. 燃燒時有黑煙
B. 能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 所有原子都在同一平面上
D. 與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1
化學鍵 | C—H | H—H | H—O |
鍵能kJ/mol | b | c | d |
(1)寫出甲烷的結構式___________
(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發生上述反應。測得甲烷物質的量隨時間變化如下表所示。0～10min內用H2O的濃度表示該反應的平均速率為ν(H2O)= _____________
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_______________。
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數比為1﹕4
c．混合氣體的密度保持不變 d．1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種，電子式分別是：__，___。
（2）寫出①元素形成最簡單有機物是__，它和氯氣反應的一個方程式__。
（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中__酸性最強；__堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物
(x)、
(y)、
(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是
A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發生反應
C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構體只有y和z兩種
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