【題目】下列說法正確的是( )
A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )
A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. 
、
是同素異形體
C. 鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D. 鈰的原子核外有58個電子
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【題目】圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。
（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。
（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。
（4）Z元素的氣態氫化物的化學式為________________。
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【題目】將兩種不同物質的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示，下列微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．將溶液I升高溫度，溶液pH減小
B．溶液a比溶液b中
更大
C．65℃時，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體，溶解后即為溶液b
D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【題目】SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發煙液體，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫，用途非常廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
（1）SCl2的電子式為___________。
（2）上述SOCl2的制備反應中，生成1molSOCl2時轉移________mol電子。
（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為____________。
（4）無水AlCl3是有機反應的催化劑，也是制取無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。
①若將AlCl3溶液蒸發至干并充分灼燒，則最終得到的固體產物為___________（填化學式）。
②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁，其反應化學方程式為____________。
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【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________
a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________。
（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
1）B極上的電極反應式為 。
2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。
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【題目】二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，應該減少二氧化碳的排放。
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJmol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJmol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJmol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJmol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：_______________。
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發生的反應為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從0min到10min，v（H2）=______。
②下列措施中能使
增大的是______（選3填編號）。
A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=______（填分數或保留兩位有效數字）。若改變______條件（填編號），可使K=1。
A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示
①則M區發生的電極反應式為______。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應的總反應的離子方程式為：__________________。
假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______（忽略溶液體積變化）。
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發生反應2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態
A. SO3的體積百分含量保持不變
B. SO2速率是O2速率的2倍
C. SO3的濃度是O2濃度的2倍
D. 單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
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