Question

工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：

 

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式：???????????????????? ；

（2）試劑X的化學式為??????????????? ；

（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數為?????????????????? ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是?????????????????????????????????????????????????? ；

（4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

（2）CuO或合理答案

（3）10-5

（4）用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙的中央，并與比色卡比色

（5）降低晶體溶解度，有利于晶體析出

 

【解析】

試題分析：（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，即Cu2S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，與O2結合為SO2。（2）B溶液含Cu2+和Fe3+，為了除去Fe3+，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之間，試劑X的化學式為CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等；（3）試劑Y是氨水，0.1 mol／L時pH=11，c(OH-)≈c(NH4+)=10-3；NH3·H2O的電離常數為K==10-5；（4）用pH試紙測該溶液pH值的方法是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙的中央，并與比色卡比色；（4）在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶體溶解度，有利于晶體析出。

考點：化學方程式的書寫即實驗基本操作。