A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：
（1）甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發現：C溶液變為棕黃色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變為紅褐色。
B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發現沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產生H＋的緣故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結合OH－的緣故。
| 0.01 mol·L－1 電解質溶液 | HF | CH3COOH | HCN | NH3·H2O |
| 酸中H＋或堿 中OH－的濃度/mol·L－1 | 8.00×10－4 | 1.32×10－4 | 1.00×10－4 | 1.33×10－4 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為 ;
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”“=”或“>”),其原因是 (用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是 (填序號)。
| A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HB物質的量濃度(mol/L) | KOH物質的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4）有強氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是 ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應的化學方程式為 。
（2）某學習小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：
①操作Ⅰ要在通風櫥中進行，其原因是 。
②溶液A中含有的金屬陽離子是 。
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應調節c(H+)小于 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時，可視為沉淀完全。）
④該小組經多次實驗，得到如圖結果，他們的實驗目的是 。
（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是不同溫度下水的離子積常數：
| 溫度/℃ | 25 | T1 | T2 |
| 水的離子積常數 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.
（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應的離子方程式為
（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，理由是：
（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現象的離子方程式是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-
H＋＋SO42-。
請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。
| A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4) |
| B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-) |
| D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO2）
回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L，石灰石中碳酸鈣的質量分數為______________%。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
（3）第③步反應一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，
相應的離子方程式為_____________________________________。
（4）CaCO3是一種難溶物質，25℃時其Ksp＝2.8×10－9。現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10－4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質的量濃度最小是______________。
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：
與前一方案相比較，該方案的優點是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
（1）X、W的化學式分別為_______、________。
（2）W的電離方程式為______________________________。
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。
（4）將X、Y、Z各1mol·L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 _______________________________________________________ 。
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________。
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