Question

影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L^－1、2mol?L^－1、18.4mol?L^－1）。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現  象	結  論
①分別取等體積的2 mol?L－1的硫酸于試管中 ②	反應速率Mg>Fe，Cu不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為                                                     

            。

（2）甲同學的實驗目的是                        ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是                                       。

     乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是                                   。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是                                   。

     實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                                   。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸甲酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

（5）針對上述實驗現象，丙同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是              的影響。

（6）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是        （填字母）

         A．硫酸鉀              B．硫酸錳                C．二氯化錳            D．水

Answer 1

（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg

（2）研究金屬（或反應物）本身的性質與反應速率的關系   溫度相同

（3）測定一定時間產生氣體的體積（或產生一定體積的氣體所需時間）

（4）Mg（或Fe）和0.5mol?L^―1硫酸和2mol?L^―1硫酸

常溫下Mg與18.4mol?L^―1硫酸反應生成SO₂；Fe在18.4mol?L^―1硫酸中鈍化

（5）催化劑（或MnSO₄或Mn²⁺）的催化作用

（6）B