Question

【題目】標準狀況下有:①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子,③13.6g H2S,④0. 2molNH3。下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是

A. 體積:②>③>①>④ B. 密度:②>③>④>①

C. 質量:②>③>①>④ D. 氫原子數:①>④>③>②

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．甲烷的體積是6.72L，3.01×1023個HCl分子的體積=×22.4mol/L=11.2L，13.6g H2S的體積=×22.4L/mol=8.96L，0.2mol NH3的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以氣體體積大小順序是②＞③＞①＞④，故A正確；B．相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據ρ=M/Vm知，密度與其相對分子質量成正比，所以密度大小順序是②＞③＞④＞①，故B正確；C．甲烷的質量=× 16 g/mol = 4.8g，氯化氫的質量=×36.5g/mol=18.25g，硫化氫的質量是13.6g，氨氣的質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量大小順序是②＞③＞①＞④，故C正確；D．根據A知，這幾種氣體的物質的量分別是：甲烷的體積是6.72L其物質的量是0.3mol，氫原子的物質的量是1.2mol；3.01×1023個HCl分子的體積=11.2L，其物質的量是0.5mol，氫原子的物質的量是0.5mol；13.6g H2S的體積=8.96L，其物質的量是0.4mol，氫原子的物質的量是0.8mol；氨氣的物質的量是0.2mol，氫原子的物質的量是0.6mol，氫原子個數大小順序是①＞③＞④＞②，故D錯誤。故選D。