【題目】水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液迸行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是：
A．泡沫滅火器滅火原理：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓
B．純堿代替洗滌劑洗滌餐具：CO32－+H2O
HCO3－+OH－
C．明礬凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
D．NaHCO3的水解：HCO3－+H2OH3O＋+ CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
陰極的電極反應式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。
陽極的電極反應式為 。
②該研究小組發現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續回收鈷。
①寫出“酸浸”過程中正極粉發生反應的化學方程式: 。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是 (填字母序號)。
A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質量分數為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質量不高于 g。
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【題目】將X氣體通入BaCl2溶液未見沉淀生成,然后通入Y氣體有沉淀生成,X、Y不可能是()
選項 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是
A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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【題目】下列室溫下的溶液中，有關溶液中各粒子的濃度關系判斷正確有
①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)
②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(NH
)＞c(SO
)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
③等體積、等物質的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)
⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)
⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】對于某反應X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測得反應速率為甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1，則反應最快的是 ( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
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