【題目】下列敘述正確的是
A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B．物質燃燒一定是放熱反應
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生
D．吸熱反應不加熱就不會發生
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【題目】在恒溫恒容下反應：2A(S)+B(g)C(g) +D(g)；△H＜0 下列敘述正確的是（ ）
A. 向該容器中加入少量 A，反應速率增大
B. 向該容器中充入 He 氣，反應速率增大
C. 該反應為放熱反應，無需加熱一定能發生
D. 將粉末狀 A 代替塊狀 A，反應速率增大
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C. 用TiCl4制備二氧化鈦TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（過量）TiO2·XH2O↓+4HCl
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3
Ca2+＋CO32－
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 | K1＝1.5×10－2 K2＝1.1×10－7 |
請回答下列問題：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝_______________________。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為____________________。
（3）室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（_______）。
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，H+的數目亦増大
D．溶液中
不變
E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好中和
（4）物質的量濃度相同的四種溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)
（5）物質的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)
（6）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式____________________________________。
（7）下列化學方程式一定錯誤的有（_______）
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
（8）室溫下，對于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是（____）。
A. 加水稀釋后，溶液中
增大
B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
D. 若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%
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【題目】化學平衡常數(K)是化學反應限度的一個重要參數，該常數表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（ ）
A．溫度越高 B．反應物濃度越小
C．反應進行的越完全 D．生成物濃度越大
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【題目】I.請用離子方程式來解釋下列事實，必要時可加一定文字說明：
（1）泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。
（2）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。
（3）亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性________________________________________________。
（4）若強堿AOH與弱酸形成的鹽AmB為強堿弱酸鹽，其主要的水解方程式為_______________________________________________________。
II. 某溫度下，純水的pH=6，則該溫度下
（5）pH=7的CH3COONa溶液與 pH=8的氨水溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為_______________________。
（6）該溫度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（寫出精確數值）。
Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝_____________________。
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【題目】已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為
①2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a
②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b
③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c
下列說法正確的是（ ）
A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b
C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b
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【題目】將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連。若a、d相連,a為負極；c、d相連，c極產生大量氣泡；b、c相連,b為正極；則這四種金屬中金屬性最強的是（ ）
A. a B. b C. c D. d
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