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【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．Fe(OH)3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體粒子帶有電荷

D．江河入海口三角洲的形成，通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

【答案】B

【解析】

試題分析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故A正確；氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的粒子聚合體，將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；Fe(OH)3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體粒子帶有電荷，故C正確；江河入海口三角洲的形成，通常與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號(hào)）。

（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

(1)已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是___________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________。

(3)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_____________。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c．該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d．N2和H2的濃度相等

e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f．恒容時(shí)體系壓強(qiáng)保持不變

（4）在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是__________________________（用編號(hào)填寫）。

A．V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B．V(H2)=0.3 mol L-1-min-1

C．V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D．V(H2)=0.01 mol L-1- s -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低

B. X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是X

C. 五種元素均為非金屬元素

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng) I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA

C. 2.4g鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氦氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式__，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。（用字母表示）

（3）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。（填序號(hào)）

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