Question

【題目】常溫下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定過程中可能出現：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.①點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸鈉和醋酸，根據物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，兩式整理可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，A錯誤；

B.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液水解呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以②溶液中溶質為醋酸鈉和醋酸，根據物料守恒得c(Na+)<c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B錯誤；

C.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，當滴加NaOH的物質的量比較少，只有少量醋酸發生中和反應，這時溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COONa)，微粒之間存在關系：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，C正確；

D.在③點的溶液中，酸、堿的物質的量相等，二者恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③溶液呈堿性，但鹽水解程度是微弱的，水解產生的離子濃度小于鹽電離產生的離子濃度，所以微粒關系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D錯誤；

故合理選項是C。