【題目】一種儲能較大的新型可充電鋅溴液流電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.電極a在充電時連接電源的負極
B.放電時，電極b發生的反應是Zn2++2e-=Zn
C.放電時，電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加
D.電池采用澳絡合劑將溴單質絡合，可以提高系統的安全性
【答案】B
【解析】
由電池工作原理圖可知，電池放電時為原電池，陽離子向正極移動，由Zn2+向電極b移動可知，電極b為正極，電極a為負極，故充電時電極a為陰極，電極b為陽極，據此分析。
A．觀察充電時Zn2+的移動方向，可以判斷電極a是陰極，連接電源的負極，故A正確；
B．由充電時Br2絡合物濃度增加，則放電時Br2絡合物濃度減少，所以放電時電極b發生的反應是Br2+2e-＝2Br-，故B錯誤；
C．放電時，由于生成Br-，且Zn2+移向電極b，因此電極b附近的Zn2+和Br-濃度均增加，故C正確；
D．由于Br2易揮發，有劇毒，將其采用絡合劑絡合后，可以提高安全性，故D正確；
故答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應I的熱化學方程式___。
（2）反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是___(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率反而變慢，其原因可能是___(反應未使用催化劑)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。
完成下列填空：
47、寫出反應類型：反應①______________、反應②_______________。
48、寫出結構簡式：A__________________、C____________________。
49、由1mol B轉化為C，消耗H2的物質的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構簡式）__________________________。
50、D有同類別的同分異構體E，寫出E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式______________。
51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是
A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5
D.燒渣分離可用磁選法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，廣泛應用于工業各個方面。硫酸的生產工藝幾經改進，目前工業上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發生如下反應：2SO2＋O2
2SO3。
(1)上述生成SO3的反應屬于__________
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
(2)該反應是氧化還原反應，下列說法正確的是__________
A.SO2是氧化劑
B.O2發生氧化反應
C.O2失去電子
D.SO3既是氧化產物又是還原產物
(3)該反應也是放熱反應，下列說法不正確的是__________
A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量
B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量
C.反應物的總能量大于生成物的總能量
D.放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
(4)下列關于該反應的說法中，正確的是__________
A.增大接觸室內爐氣的壓強對化學反應速率無影響
B.升高溫度能加快反應速率
C.添加催化劑對反應速率無影響
D.增大O2的濃度能使SO2完全轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是生活中常見的有機物，可以發生下列轉化：
請根據題意填空：
（1）交警查酒駕，通常讓司機向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣，若變色，說明司機飲了酒，該過程中乙醇最終被氧化為___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；
（2）CH3CH2OH的官能團是____________（填“羥基”或“羧基”）；
（3）CH3COOH + CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3 + H2O，在該反應中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________（填“催化劑”或“氧化劑”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池能夠實現千余次充放電，但長時間使用后電池會失效，其中的化學試劑排放至環境中不僅會造成環境污染，還會造成資源的浪費。實驗室模擬回收鋰離子電池中的Co、Ni、Li的流程如圖。
已知：LiCoO2難溶于水，易溶于酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）LiCoO2中Co的化合價是__。
（2）LiCoO2在浸出過程中反應的離子方程式是__。
（3）浸出劑除了H2O2外，也可以選擇Na2S2O3，比較二者的還原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(還原效率：還原等物質的量的氧化劑消耗還原劑的物質的量)。
（4）提高浸出效率的方法有__。
（5）利用Cyanex272萃取時，pH對鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數據可知，用Cyanex272萃取分離時，最佳pH是__。
（6）反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR，則反萃取劑的最佳選擇是__。
（7）常溫下，若水相中的Ni2+的質量濃度為1.18g·L-1，則pH=__時，Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]
（8）參照題中流程圖的表達，結合信息設計完成從水相中分離Ni和Li的實驗流程圖(如圖)___。
已知：
提供的無機試劑：NaOH、Na2CO3、NaF。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院科學家們研究開發了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是
A.碳納米層具有導電性,可用作電極材料
B.放電時,Li+移向Li2Sx膜
C.電池工作時,正極可能發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制含碳、氮、硫的化合物等大氣污染物對打造宜居環境具有重要意義。
(1)已知反應
的
分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收
的能量，則
分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。
(2)用
消除
污染的反應原理如下：
，不同溫度條件下，與NO的物質的量之比分別為
時，得到脫除率曲線如圖所示：
曲線
對應與的物質的量之比是_______。
②曲線
中的起始濃度為
，從
點到
點經過
，該時間段內的脫除速率為_________________
。
(3)已知常溫下電離平衡常數：
的
的
。
①溶液中下列微�？梢源罅抗泊娴氖�___________（填字母）。
a.
b.
c.
②常溫下，某種碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液的
，則
_____________。
(4)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的（
濃度約為的10倍），裝置示意圖如圖所示，固體電解質可傳導
。
①陰極的電極反應式為_______________。
②消除一定量的所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是（不考慮物理因素）__________。
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