【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)
B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D. 當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)
【答案】B
【解析】A.溶液中含H2RO31mol, H2RO3+ H2O+RO2=2NaHRO3,所以a點通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余的Na2RO3，二者電離生成Na+2mol，RO32-2/3mol,,此時a點溶液呈堿性，說明RO32-離子發生了水解，則2c(Na+)>3c(RO32-)，故A正確；B.b點導致溶液堿性的因素HRO3-的電離，因此溶液加水后生成的H+濃度逐漸減小，PH會只能無限接近7，不會超過7,故B錯；C.當通入5/6molRO2時溶液中生成5/3mol NaHRO3,剩余Na2RO3為1/6mol，此時溶液的PH=6.2,呈酸性，說明HRO3-以電離為主，故常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，故C正確；D.當吸收RO2至溶液呈中性時，根據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c((RO32-)+ c(HRO3-)+ c(OH-)中性c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，故D正確；答案：B。
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【題目】密閉容器中有如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 
，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉化率降低
C.平衡向正反應方向移動
D.C的質量分數增加
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【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是
A. 裝置甲中化學能全部轉化為電能
B. 裝置乙中b電極發生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
C. 裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小
D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a
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【題目】下列物質中，不能與CO2發生反應的是( )。
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3
A.①④B.②③C.③⑤D.④⑤
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據:
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(％) | 甲醇選擇性(％) |
543 | Cat.l | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.l | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；
②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1
請回答下列問題(不考慮溫度對△H的影響):
（1）反應I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發進行；反應II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。
（2）恒容條件下，有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有_____(填字母代號)。
A.延長反應時間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應溫度
D.投料比不變，增加反應物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）由表中實驗數據可以得出的結論是_______________________。
（4）553K，使用催化劑Cat.2，在該時刻H2的轉化率為______(填字母代號)。
A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%
（5）在下圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程～能量”示意圖。________
（6）研究證實，CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是_________，另一極的電解產物為______________________。
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【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學式為 ．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發生了改變
B.微粒的形狀發生了改變
C.微粒的化學性質發生了改變
D.微粒中的鍵角發生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍色．請寫出生成配合離子的離子方程式： ．
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【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題:
(1)氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應的離子方程式為________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
II.氯氣與氨氣的反應
室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關閉)。
(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學式)。
(4)
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，緩緩推動注射器活塞，向試 管中注入氣體a (約是氣體b的3倍）， 關閉K1，恢復室溫 | 試管內出現白煙并在 試管內壁凝結 | ①反應的化學方程式________ |
打開K2 | ②_________ | ③_________ |
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【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示:
下列對實驗的敘述正確的是
A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應
B. 裝置B 中盛放濃硫酸
C. 裝置D 中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水
D. 反應結束后繼續通入N2 可將C裝置中產生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中
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