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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

欲證明某溶液中含有Fe³⁺，下列方法正確的是

A．加入鐵粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液

【答案】

【解析】

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

，試劑M為

FeI₂

溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是

先觀察到下層CCl₄由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；

；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為

黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，

，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為

燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉

；
③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法

將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．

；
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為

（填序號）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO₄^2-的離子方程式為

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；

；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為

過濾

、

洗滌

、

干燥

；
④證明該廢水中是否含有CO₃^2-的實驗方案為

向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO₄溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO₃^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是

．
（2）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：

．
（3）某研究性學習小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是

；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl^-）=

mol?L^-1．
③驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是

．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設計如圖方案：

①濾渣C的化學式為

．
②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為

．
③通入F發(fā)生反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年浙江余姚中學高二第一次質量檢測實驗班化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某芳香族化合物A的分子式為C₈H₉OBr，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。A、B、C、D、E、F、G七種物質的轉化關系如下圖所示(圖中某些生成物已略去)：

其中A、E與FeCl₃溶液均不能發(fā)生顯色反應，G的相對分子質量為274。
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式是               。
(2)E分子所含含氧官能團的名稱是           、           。
(3)由C生成D的化學方程式是                                     。
(4)由E和F反應生成G的反應類型為          ，其化學方程式是              。
(5) CH₃(CH₂)₅CH＝CH(CH₂)₉CHO是一種昆蟲信息素。欲證明該分子中含有碳碳雙鍵的實驗方法是                                                                  。

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科目：高中化學 來源：2010年山東青島市高三第二次模擬練習 題型：填空題

（15分）
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是                     ；
②已知3Cl₂+2 NH₃=" 6HCl" + N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現(xiàn)象為              ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為    ；
　③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
（2）某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃²^－，可能含有CO₃²^－，某研究小組欲測定其中SO₃²^－離子的濃度，設計如下實驗方案：

　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：
　　 A．0.1 mol·L^－1KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液　 B．0.5 mol·L^－11NaOH溶液
　　 C．新制氯水　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入試劑x生成SO₄²^－的離子方程式為        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　、　　　　、   　  ；
④證明該廢水中是否含有CO₃²^－的實驗方案為                               。