化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1 ）： P-P：198 P-O：360 O=O：498，則生成1 mol P4O6 該反應P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量變化為
A．吸收1638 kJ能量 B．放出1638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末文科化學卷（解析版） 題型：選擇題
通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是( )
。
A．石油產量 B．乙烯的產量
C．合成纖維的產量 D．硫酸的產量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二5月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機化合物中均含有雜質，除去這些雜質的方法中正確的是
A. 苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾
B. 乙烷中含乙烯雜質：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
C. 乙醇中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D. 乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段。
（1） 乙醇官能團的電子式為____________；
（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應的化學方程式是 ；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是_____________________；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的
物質W，該反應的類型為_____________________；
（4）現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是__________；
A．水
B．乙醇
C．紫色石蕊試液
D．苯
E．碳酸鈉溶液
（5）工業上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是________，現代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M。該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為 ；
（6）乙醇-氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質溶液，寫出其負極的電極反應式___________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質a呈氣態
B. 單質c具有強氧化性
C. 穩定性：d＞e
D. f受熱易分解為d和e
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個區域中的 區
②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構型為 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數為 。
②寫出一種與
互為等電子體的單質的電子式 。
③六氰合亞鐵離子
中不存在 。
A．共價鍵
B．非極性鍵
C．配位鍵
D．σ鍵
E．π鍵
（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式 。
②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為 cm。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
里約奧運會快要來了，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：
則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（ ）
A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰
B．1 mol興
奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應
D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．該溫度下HB的電離平衡常數約等于1.11×10－5
B．當
時，若兩溶液同時升高溫度，則
減小
C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D．溶液中水的電離程度：a＝c＞b
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
計算：
（1）在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A（g)＋B（g)
2C（g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0．8倍，則A的轉化率為 。
（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉移電子的物質的量為 mol。
（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質的量濃度分別是0．1 mol/L，0．4 mol/L向該混合液中加入 2．56g銅粉，加熱待充分反應后,所得溶液中 Cu2+ 的物質的量濃度是 mol/L （假設溶液體積不變)。
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產生了39ｇ沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 。
（5）鈉、鎂、鋁均為0．2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣量相等。
（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11．2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為 mol/L。（結果須化簡)
（7）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為 kJ。
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