Question

鐵元素是一種重要的金屬元素，鐵及其化合物間可以相互轉化．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是

 

（化學式），證明 Fe³⁺存在的現象是溶液變紅．
（2）電子工業常用30% 的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板．
①寫出FeCl₃溶液腐蝕銅箔的離子方程式：
②為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

A．寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①

 

②

 

 ④

 

B．寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式

 

（3）實驗室里配制硫酸亞鐵溶液常常加入過量的鐵粉防止其被氧化，純凈的氫氧化亞鐵是白色的沉淀，在空氣中長時間存放最終會變為

 

色，有關的化學方程式為：

 

．

Answer 1

分析：（1）加入試劑硫氰酸鉀溶液，證明 Fe³⁺存在的現象是溶液變紅；
（2）①氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
②A、分析流程結合物質性質和反應現象分析判斷；
B、濾液②是氯化亞鐵溶液，通入⑤為氯氣反應生成氯化鐵；
（3）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，反應現象是白色沉淀迅速氧化為灰綠色，最后變化為紅褐色．

解答：解：（1）檢驗鐵離子的存在，溶液中加入試劑硫氰酸鉀溶液，證明 Fe³⁺存在的現象是溶液變紅，反應為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：KSCN；
（2）①FeCl₃溶液腐蝕銅箔反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②分析流程，廢液中加入過量的鐵，得到濾液②為FeCl₂溶液，濾渣為Fe、Cu，濾渣中加入過量④為鹽酸過量得到濾液氯化亞鐵溶液和銅，氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣反應生成氯化鐵溶液，
A．上述分析判斷 ①為Fe，②為FeCl₂，④為HCl，故答案為：Fe，FeCl₂，HCl；
B．濾液②是氯化亞鐵溶液，通入⑤為氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）純凈的氫氧化亞鐵是白色的沉淀，在空氣中長時間存放最終會變為紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了鐵及其化合物性質的分析應用，反應現象，物質性質是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．