Question

【題目】A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數相同，Y分子中的電子數為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
（1）A元素的不同原子有；B原子的核外電子占據了個軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式 ， C2和過量X反應的化學方程式 ， 每生成1mol單質，轉移的電子物質的量為mol
（3）D2的化學性質穩定，原因是
（4）組成為的物質B4A3D2中所含的化學鍵有 ， 其水溶液中各離子濃度大小順序為
（5）液態X能自身電離，其陰離子電子式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）16O、18O；1
（2）3s23p5；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；6
（3）含有N≡N，鍵能大
（4）離子鍵、共價鍵；NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣
（5）
【解析】解：A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數分別為18和10，則A為O元素、B為H元素；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，X分子與H2O分子中的電子數相同，則D為N元素，X為NH3；B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數為18，則C為Cl，Y為HCl；A、B、D形成離子化合物B4A3D2為NH4NO3 ， 溶液中銨根離子水解呈弱酸性．（1）O元素的不同原子有16O、18O，B為氫元素，H原子核外有1個電子，占據了1個軌道，所以答案是：16O、18O；1；（2）C為Cl元素，原子核外最外層的電子排布式為3s23p5 ， Cl2和過量NH3反應的化學方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol氮氣，轉移的電子物質的量為1mol×6=6mol，所以答案是：3s23p5；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；6；（3）N2分子之間形成N≡N三鍵，鍵能大，化學性質穩定，所以答案是：含有N≡N，鍵能大；（4）B4A3D2為NH4NO3 ， 所含的化學鍵有：離子鍵、共價鍵，其水溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，各離子濃度大小順序為：NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣ ， 所以答案是：離子鍵、共價鍵；NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣；（5）液態NH3能自身電離：2NH3NH4++NH2﹣ ， 其陰離子電子式為 ，所以答案是： ．