Question

【題目】Ⅰ. （1）寫出表示含有 8 個質子、10 個中子的原子的化學符號_____。

（2）原子種類由_________決定；元素種類由_____決定；元素的 同位素由_____決定；元素的化學性質由_________決定。

Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金剛石④H、D、T 四組微粒或物質，回答下列問題:

（1）互為同位素的是_____；

（2）互為同素異形體的是_________；

（3）由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物，這些化合 物中相對分子質量最大的是_________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 質量數 質子數 中子數 最外層電子數 ①④ ③

【解析】

I．（1）該原子的質量數=質子數+中子數=8+10=18，該元素的質子數為8，為O元素，該原子的化學符號為：；

（2）原子的種類由質量數決定，質量數等于質子數加中子數，所以最終由質子數、中子數決定；元素是具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱，所以與質子數有關；同位素即質子數相同，中子數不同的原子，其種類由中子數決定；元素的化學性質與原子得失電子有關，得失的電子是原子最外層上的電子，所以元素的化學性質主要由最外層電子數決定;

II．（1）同位素即質子數相同，中子數不同的原子，上述互為同位素的是：①④；

（2）相同元素組成的不同種單質互為同素異形體，上述互為同素異形體的是：③；

（3）由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物為水，該化合物的相對分子質量由原子的質量數決定，因此相對分子質量最大的是：。