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以下對298K時，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na₂CO₃溶液中由水電離出的[OH^-]
的比較，正確的是 ( )

A．兩者相等	B．前者是后者的10⁵倍
C．后者是前者的10⁴倍	D．無法比較

pH值為9的KOH溶液對水的電離有抑制作用，則由水電離出的[OH^－]＝10^－⁵mol/L；而pH值為9的Na₂CO₃溶液對水的電離有促進作用，則由水電離出的[OH^－]＝10^－⁵mol/L。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用離子方程式表示產生上述現象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象的反應，這種單質是________。

A．磷

B．硫

C．鎂

D．銅

（3）向物質的量之和為0.1mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90mL4mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al³⁺物質的量與Fe³⁺和Al³⁺總物質的量之比為x。
①當x=0.4時，溶液中產生的沉淀是_____________，其物質的量為_____________。
②當沉淀只有Fe(OH)₃時，x的取值范圍為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中存在著如下的平衡：Fe ²⁺ + 2H₂O==Fe（OH）₂ + 2H⁺
若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（）

A．綠色變深	B．變得更淺
C．變黃綠色	D．不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由下列物質所配成的0.1摩/升的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是（）

A．NH₄Cl：[Cl^-]＞[H⁺]＞[NH⁺₄]＞[OH^-]

B．Na₂CO₃：[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C．NaHCO₃：[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．(NH₄)₂SO₄：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H^+]＞[OH^-]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把AlCl₃溶液蒸干后灼燒，最后得到主要固體產物是，其原理是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH₄(

)、LiH是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是

A．LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol

B．1molLiAlH₄在125℃完全分解，轉移3mol電子

C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．無水三氯化鐵	B．氫氧化鐵
C．氧化亞鐵	D．三氧化二鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是取之不盡的化工原料資源庫，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

（1）由MgCl₂·6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時，MgCl₂·6H₂O晶體在         氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
（2）電解無水MgCl₂所得的鎂蒸氣可以在下列      氣體中冷卻（選填代號）。
A H₂   B N₂    C CO₂   D O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）、室溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），______和______兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．某同學推測該溶液中個離子濃度可能有如下四種系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是______，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）______；
②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是______；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）______c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的關系是c（CH₃COO^-）______c（Na⁺）．
（3）、25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是______（填序號）
A、醋酸與醋酸鈉發生反應
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH^-）
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH^-）減小．

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