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用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（）

A．16．9 g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數約為0．2N_A　

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A

C．在1 L 0．1 mol·L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0．1 N_A

D．某密閉容器盛有0．1molN₂和0．3molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0．6N_A

考查阿伏加德羅常數的有關計算。由于氨氣的合成是可逆反應，所以反應物的轉化率不可能是100％的，因此選項D中轉移電子的數目小于0．6N_A，即選項D是錯誤的，其余選項都是正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。后經化學實驗測定，鋯(Zr)的相對原子質量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H₂密度的116～117倍。試推斷與鋯的氯化物價態相同的氧化鋯的化學式為

A．ZrO

B．Zr₂O

C．Zr₂O₃

D．ZrO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．lmolO₂含有的電子數為17N_A

B．電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數為2N_A

C．常溫常壓下，32g

中所含的中子數為20N_A

D．工業上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
（1）1.5molH₂SO₄的質量是______g，其中含有_____mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×10²³個氨（NH₃）分子含___________mol氨分子，____________mol氫原子，________mol質子，________________個電子。
（3）硫酸鋁的化學式為___________，0.2mol硫酸鋁中有______molAl³⁺，__ 個SO₄^2-。
（4）0.5mol H₂O與_________g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是_________，其中氫原子數之比是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由H₂、O₂、CO₂組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH₄密度的2倍，三種氣體組分的物質的量之比不可能是：
A 2 ：3 ：5 B 2 ：5 ：5 C 2 ：1 ：5 D 2 ：2 ：7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是(　　)

A．18g H₂O中含的質子數為10N_A

B．常溫下，23g NO₂含有N_A個氧原子

C．常溫常壓下，22.4LCCl₄含有個N_A個CCl₄分子

D．1L 0.1 mol·L^－¹ Na₂SO₄溶液中有0.2 N_A個Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全中和100mL0.1mol·L^－¹NaOH溶液，需要（）

A．100mL0.1mol·L^－¹H₂SO₄溶液	B．100mL0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液
C．50mL0.1mol·L^－¹MgCl₂溶液	D．100mLpH＝1CH₃COOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．1 mol H₂O的質量是18 g/mol

B．CH₄的摩爾質量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子的質量是32 g

D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCI(濃)

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。
請回答下列問題：
(1)參加反應的二氧化錳的質量為              。
(2)參加反應的HCl的物質的量為              。
(3)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36．5％，密度為1．19g·cm^-3,
為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度:              。

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