Question

【題目】在室溫下，向的溶液中滴加的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的，溶液中水增大，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說法正確的是

A.向以上反應加入一定量的溶液，對平衡幾乎沒有影響

B.升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深

C.該反應的離子方程式為：

D.該反應的化學平衡常數(shù)為

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，存在平衡，反應加入一定量的溶液，會消耗氫離子，導致平衡逆向移動，故A錯誤；

B.溶液中滴加稀硫酸，溶液中水Kw增大，說明反應釋放熱量，升高溫度，平衡逆向移動，混合溶液的顏色逐漸變淺，故B錯誤；

C.溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為：，故C正確；

D、在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，其反應的方程式為：；化學平衡常數(shù)，故D錯誤．

故選:C。