Question

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，不正確的是

A.在同溫同壓下，熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反應熱ΔH1ΔH2

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H－57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H－38.6kJmol-1

D.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．液態水轉化為氣態水是吸熱過程，則2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量比生成氣態水放出的熱量高，即反應熱ΔH1ΔH2，故A正確；

B．生成BaSO4沉淀放出能量，則反應熱△H－57.3kJmol-1，故B正確；

C．在書寫可逆反應的熱化學方程式時，△H是完全反應時的反應熱，合成氨為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，則反應熱△H＜-38.6 kJ/mol，故C正確；

D．甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，是指1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)所釋放的能量是890.3kJ，故D錯誤；

故答案為D。