Question

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. 保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據化學反應速率的計算公式及影響化學反應速率的外因進行分析。

A項：催化劑能降低正、逆反應的活化能，同等程度地改變正、逆反應的速率。A項錯誤；

B項：若在恒容時向體系中通入稀有氣體，體系壓強變大，但各反應物的濃度不變，因此反應速率也不變。B項錯誤；

C項：降低溫度，反應速率減小，達到化學平衡所需時間變長。C項錯誤；

D項：根據化學反應速率的定義，SO3(g)的平均生成速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D項正確。

本題選D。