Question

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：                                                          。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有       。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)₅的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為       。
②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
(4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是                                                            。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar]3d⁵4s¹)     F>N>O>C
(2)CD
(3)①分子晶體　②BDF　③1∶2
(4)氟化氫氣體中存在因氫鍵而相互締合形成的締合分子(HF)_n
(5)Be與Al在元素周期表中位于對角線的位置

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置推知：A為H(氫)，B為Be，C為C(碳)，D為N，E為O，F(xiàn)為F(氟)，G為Al，H為Cl，I為Cr，J為Fe，(1)Cr元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹，其價層電子排布圖為，一般來說，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但N元素原子2p軌道上電子達(dá)到半充滿，故其第一電離能要大于O的第一電離能，因此這四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕(氟)>N>O>C(碳)。(2)甲、乙、丙分別為CH₄、NH₃、H₂O，這三種分子的中心原子均采取sp³的雜化方式，它們的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形，CH₄分子中的鍵角為109°28′，而NH₃分子和H₂O分子上有未成鍵的孤電子對；孤對電子越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角順序?yàn)镠₂O<NH₃<CH₄，故A項(xiàng)、B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤；這三種分子中，CH₄為非極性分子，NH₃、H₂O均為極性分子，D項(xiàng)錯誤。(3)由該化合物的熔沸點(diǎn)可判斷它為分子晶體，分子晶體中均存在范德華力，由該分子的結(jié)構(gòu)可以看出其晶體中還存在極性鍵和配位鍵；CO分子和N₂分子互為等電子體，故CO分子的結(jié)構(gòu)與N₂類似，為C≡O(shè)，因此CO分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1∶2。(4)A與F形成的化合物為HF，它的分子間存在的氫鍵會使HF相互結(jié)合形成(HF)_n，從而使得測的相對分子質(zhì)量偏高。(5)Be和Al在元素周期表中位于對角線的位置，因此它們的有些性質(zhì)是相似的。