Question

（2013?萊蕪一模）下列有關離子方程式書寫正確的（　　）

A．向含1mol FeI₂溶液中通入標準狀況下22.4L Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂?2Fe³⁺+I₂+2Cl^-

B．向醋酸鈉溶液中通入過量CO₂：CH₃COO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+2 CH₃COOH

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2H₂O

D．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu²⁺+2H₂O?2Cu+O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析：A．根據溶液中離子的還原性：I^-＞Fe²⁺，判斷反應發生的順序否發生以及離子方程式的書寫；
B．根據強酸制弱酸的原理來分析；
C．根據NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性，二者的物質的量之比為2：1；
D．根據電解時，陽極材料是較活潑的金屬，在電流的作用下失電子；陰極無論材料如何，都是陽離子得電子，然后根據總反應=陽極的電極反應+陰極的電極反應．

解答：解：A．因溶液中離子的還原性：I^-＞Fe²⁺，所以Cl₂先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，向含1mol FeI₂溶液中通入標準狀況下22.4L Cl₂時，只有I^-被氧化，離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^--，故A錯誤；
B．CH₃COOH的酸性大于H₂CO₃，所以不能用H₂CO₃來制備CH₃COOH，故B錯誤；
C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性，二者的物質的量之比為2：1，離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．電解時，陽極的電極反應：2Ag⁺+2e^-=2Ag；陰極的電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以總反應：2Ag⁺+Cu²⁺=2Ag+Cu，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式書寫，明確發生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，難度不大．