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有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的電離），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的個數比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的個數比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質的量之比為（　　）

A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1

B．

試題分析：由題意可設Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，
由電荷守恒可得：2n（Fe²⁺）=n（Cl^﹣）+n（Br^﹣）+n（I^﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe²⁺）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl^﹣）：n（Br^﹣）=3：1，Cl^﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4mol I^﹣先消耗2mol氯氣，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯氣，剩余Fe²⁺1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe²⁺的物質的量之比為：3.5：1.5=7：3，

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發現，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br₂能否氧化Fe²^＋，Fe³^＋與Br₂誰的氧化性更強？
(1)甲同學認為：Br₂不能氧化Fe²^＋，Fe³^＋的氧化性大于Br₂，產生上述現象的原因不是化學反應所致，溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。
(2)乙同學認為：Br₂將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，Fe³^＋的氧化性小于Br₂，產生上述現象的原因是化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致。
(3)丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl₄；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)

選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

(4)氧化性：Br₂＞Fe³^＋，故在FeCl₂中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發生反應的離子方程式是。
(5)根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是。在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有

的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉動，將其插入。
②檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出           。
用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC1₄層先由無色變為橙色，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因，請設計簡單實驗證明上述解釋：。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有大量的Cl^一、Br^一、I^一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^一、I^一的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl^一、Br^一、I^一的物質的量濃度之比為( )

A．5:15:4

B．5:12:4

C．15 : 30 : 8

D．條件不足，無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下的三個反應: 2A^-+B₂ =2B^- +A₂; 2C^- +A₂ =2A^-+C₂; 2B^- +D₂ =2D^- +B₂,下列判斷不正確的是(　　)

A．氧化性: B₂> A₂	B．還原性: C^- > D^-
C．2A^- +D₂=2D^- + A₂反應可以進行	D．2C^-+B₂ =2B^- + C₂反應不能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H⁺+10Z^－+2XO₄^－=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A³^＋+2B^－；③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－由此推斷下列說法錯誤的是( )。

A．反應Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－可以進行

B．Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原

C．還原性由強到弱的順序是Z^－，B^－，A²⁺，X²⁺

D．氧化性由強到弱的順序是XO₄^－，Z₂，B₂，A³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl₃+2KI

2KCl+2FeCl₂+I₂
②2Fe+3Cl₂

2FeCl₃ ③2KMnO₄+16HCl

2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是

A．KMnO₄

B．FeCl₃

C．Cl₂

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現象
I	打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a	A中溶液變為紅棕色。
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。
III	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H₂O₂溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。

請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是                              。
（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是                                         。
（3）裝置C的作用是           ，C中盛放的藥品是            。
（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式                   。
（5）由上述實驗得出的結論是                                               。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結論的得出，你認為是否干擾，理由是                                                                 。
②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：
                                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下反應：
①2BrO₃^-＋Cl₂＝Br₂＋2ClO₃^－， ②ClO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂＋3H₂O，
③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂， ④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃。
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂	B．BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺
C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂	D．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

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