Question

【題目】I．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素I的價層電子排布圖 。元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有（ ）

A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式

C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子

（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）的配位化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為一20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有（ ）

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．范德華力

E．氫鍵

F．配位鍵

Ⅱ．（1） BCl3中B原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。寫出與BCl3結構相同的一種等電子體 （寫離子）。

（2）科學家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為的 ；

②膽礬中SO42-的空間構型為 。

Answer 1

【答案】I（1）；F＞N＞O＞C （2）CD （3）BDF

（3）根據其性質可知應為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr（CO）5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。

Ⅱ．（1） sp23 NO3-或CO3 2-（2） ①[Cu（H2O）4SO4]·H2O ②正四面體

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置知，從A～J分別是H、Be、C、N、O、F、Al、Cl、Cr、Fe元素；

（1）元素Cr的價層電子排布式為3d54s1，排布圖如；同周期隨核電荷數遞增，第一電離能呈增大趨勢，但因N原子的2p3軌道為半充滿結構，相對穩定，元素C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C；

（2）元素H分別與C、N、O形成最簡單的常見化合物分子CH4、NH3和H2O；A．CH4、NH3和H2O分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形，故A正確；B．CH4、NH3和H2O分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式，故B正確；C．CH4、NH3和H2O三種分子中鍵角由大到小的順序是甲＞乙＞丙，故C錯誤；D．NH3和H2O分子均為由極性鍵構成的極性分子，CH4為極性鍵構成的非極性分子，故D錯誤；答案為CD。

（3）配位化合物為Fe（CO）5，該物質熔沸點低，易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體，分子之間存在范德華力，Fe與CO之間形成配位鍵，CO分子中含有極性鍵，故選BDF；

Ⅱ．（1）BCl3中的B原子的價層電子對數是3且不含孤電子對，所以B原子屬于sp2雜化；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據電離能的變化規律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；BCl3互為等電子體的陰離子為：NO3-或CO3 2-；

（2）①根據圖象知銅離子的配位數是4，另外一個水分子是結晶水分子，所以其表示式為[Cu（H2O）4]SO4．H2O；

②膽礬中SO42-的價層電子對個數=4+×（6+2-4×2）=4，所以其空間構型正四面體結構。