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常溫下，0.1mol/LCH₃COONa溶液中離子濃度最大的是（　　）

A．OH^-

B．H⁺

C．Na⁺

D．CH₃COO^-

醋酸鈉是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子水解而導致其溶液呈堿性，但醋酸根離子水解程度較小，溶液中離子以鹽電離為主，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）有下列物質①Cu②液態SO₂③CH₃COOH④NaHCO₃⑤H₂O⑥熔融NaCl⑦BaSO₄屬于弱電解質的是______（填序號）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：______．NaHCO₃水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

請回答：
①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸______．
②b組情況表明，c______0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A^-）______c（Na⁺）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=______mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若室溫下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，則該溶液中發生水解反應的X^-占全部X^-的（　　）

A．無法確定

B．0.09%

C．1.0%

D．0.01%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液，其pH＞7的是（　　）

A．NH₄NO₃

B．Na₂CO₃

C．FeSO₄

D．KNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質是______．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______．
（3）以石墨電極電解100mL0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為______g．
（4）將AgCl分別放入①5mLH₂O②10mL0.2mol?L^-1MgCl₂③20mL0.5mol?L^-1NaCl溶液④40mL0.1mol?L^-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是______．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=______mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去ZnCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是（　　）

A．ZnO

B．K₂CO₃

C．KOH

D．CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

FeCl₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

不論是什么溶液只要溶液C（H⁺）=C（OH^-），那么這種溶液一定顯中性．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分) CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業。工業上由廢銅料（含Fe、Al及其化合物、SiO₂雜質），生產CuCl的工藝流程如下：

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Cu(OH)₂	5.6	6.7
Al(OH)₃	3.8	4.7

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl₂^－，CuCl₂^－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。
（1）煅燒的主要目的是：                                      。
（2）操作Ⅰ為調節溶液的PH值，范圍為       ，加入的物質X可以是（    ）
A、CuO    B、Cu(OH)₂      C、NaOH 溶液     D、CaCO₃
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是         。
（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO₂可生成CuCl₂^－，請寫出反應的離子方程式：                   。
（5）在反應Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：               。
（6）常溫下，已知CuOH的K_SP為1.0×10^－¹⁴，則Cu⁺+H₂O

CuOH + H⁺的平衡常數為：。

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