【題目】能說明反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)達到化學平衡狀態的是（ ）
A..X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2
B.X、Y、Z的濃度不再發生變化
C.反應速率v(X)=v(Y)
D.單位時間內生成nmolX的同時生成2nmolY
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. 混合氣的平均分子量不再改變
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強酸
B. 滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由橙色變為黃色時，達到滴定終點
C. 滴定至B點時，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C兩點對應的pH分別為1、9，則兩點處水電離出的c(H+)之比為104∶1
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【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是
A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. 當pH=7時，溶液中離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
C. 已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh
=2.0×10-4，當溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時，溶液的pH=10
D. Kh不受溫度的影響，升高溫度，溶液中各種離子濃度不變
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【題目】有關物質的量的計算：
（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含__個H原子，所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子個數相等。
（2）2.4g 鎂中含______mol電子，在與足量鹽酸反應中產生標準狀況下的氫氣體積為 ______L。
（3）30.9gNaR含有Na+ 0.3mol，則NaR的摩爾質量為_____。
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【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若想增大NH4+的濃度， 而不增大OH－的濃度，應采取的措施是 ( )
A. 適當升高溫度 B. 加入NaOH固體
C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是___（填元素符號）。
(2)③的氣態氫化物的電子式___，②④形成的氣態化合物的結構式___。
(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為___（填物質的化學式），寫出它的電子式：___；酸性最強的含氧酸為___（填物質的化學式），寫出它的電離方程式：___。
(4)在②和③兩種元素中，非金屬性較強的是___（填元素名稱），②的單質可以和③的最高價氧化物的水化物反應，請寫出有關化學方程式___。
(5)②與Si元素分別形成的最高價氧化物，___的熔點更高，原因是___。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.1mol的Fe分別與足量的鹽酸和稀硫酸反應，電子轉移數目均為2NA
B.125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋
C.常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數
D.1molNa2O2固體中含原子總數為3NA
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【題目】二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，應該減少二氧化碳的排放。
(1)有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________________。
(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3molH2，發生的反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從0min到10min，v(H2)=_____________。
②下列措施中能使
增大的是______(選填編號)。
A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=____________(填分數或保留兩位有效數字)。若改變_________條件(填編號)，可使K=1。
A．增大壓強B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度 E．加入催化劑
(3)某甲醇燃料電池原理如圖所示
①則M區發生的電極反應式為_______________________________。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極)．則該電解反應的總反應的離子方程式為：____________________________。
假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時(在室溫下測定)，理論上消耗甲醇的質量為________________(忽略溶液體積變化)。
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